Конспект урока по химии «Получение и свойства соединений металлов» (9 класс)

  1. Материалы для учителя
  2. Школьному психологу

Автор материала: Силина Юлия Сергеевна

Описание документа:

Практическая работа по химии для девятого класса по теме "Получение и свойства соединений металлов" проводится после изучения обширной темы "Металлы". Учащиеся выполняют её полностью самостоятельно, пользуясь инструктивной картой (один экземпляр на парту). Перед выполнением работы учитель проверяет готовность к уроку и знания учащимися техники безопасности. Работа позволяет на практике проверить способы получения металлов и свойства их с другими веществами. После выполнения каждого пункта заданий, дети должны написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. 

Содержимое документа:

Конспект урока по химии

Учитель химии: Силина Юлия Сергеевна

Тема урока: Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов»

9 класс

Цель: на практике закрепить знания об основных свойствах металлов и их получении.

Оборудование: медный купорос, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, цинк, алюминий, медь, вода, пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, химические стаканы, шпатель.

Ход урока

1. Организационная часть.

2. Повторение правил техники безопасности при работе с едкими веществами.

3. Выполнение работы согласно инструкции, которая раздаётся в количестве одного экземпляра на парту.

Задания.

Прилейте воду в пробирку с медным купоросом (CuSO4), размешайте.Что произошло? Что вы получили?Запишите это в тетради.Дети наблюдают растворение медного купороса в воде и изменение цвета. Получили раствор медного купороса голубого цвета.

Возьмите часть приготовленного выше вещества (пункт 1) и добавьте его в пробирку с одним из представленных веществ и получите гидроксид меди(II). Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

Чтобы получить гидроксид меди (II), нужно к раствору медного купороса добавить гидроксид натрия. Получается синее студенистое вещество – гидроксид меди (II) – осадок.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

В пробирку с гидроксидом меди(II) , полученным в пункте 2, прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!Когда к студенистому осадку гидроксида меди(II) прилили соляную кислоту, осадок растворился. Докажем это уравнениями реакций:

Cu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl 2 + 2H2O

Cu(OH)2↓+ 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2↓+ 2H+ → Cu2+ + 2H2O

В пробирку с оставшимся в пункте 1 веществом добавьте гранулу цинка. Что происходит? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

При добавлении к раствору медного купороса гранулы цинка, на грануле образуется красно-чёрный налёт - выделяется медь. Реакция вытеснения одного металла другим. Так как цинк стоит в электрохимическом ряду напряжения перед медью, значит он будет вытеснять её из раствора солей (в данном случае из раствора медного купороса). Реакция замещения:

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

Cu2+ + SO42- + Zn0 → Zn2+ + SO42- + Cu0

Cu2+ + Zn0 → Zn2+ + Cu0

В пробирки с соляной кислотой добавьте: в первую медь, во вторую цинк, в третью алюминий. Наблюдайте за реакциями. Сравните результаты реакций. Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!При добавлении разных металлов в одну и ту же кислоту, наблюдаются разные по интенсивности и скорости реакции. Медь не реагирует с соляной кислотой, цинк реагирует бурно с шипением и образованием пузырьков, алюминий реагирует медленно, с небольшим образованием пузырьков. Результат реакции зависит от расположения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металл, стоящий после водорода, не вытесняет водород из растворов кислот (медь). Металлы, стоящие перед водородом, вытесняют водород из растворов кислот (цинк и алюминий). Так как цинк стоит перед алюминием, он реагирует с соляной кислотой интенсивнее, более активно.

Cu + HCl → реакция не идёт

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2↑

Zn0 + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2↑0

Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H2↑0

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al0 + 6H+ + 6Cl- → 2Al3+ + 6Cl- + 3H2↑0

2Al0 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑0

Напишите вывод и ответьте на вопросы:

Доказали ли вы опытным путём уравнения реакций? Соответствуют ли уравнения реакций результатам проделанных вами опытов?Объясните результаты реакций пункта 4 и 5.

Вывод записывается, исходя из цели работы. На практике дети закрепили знания об основных свойствах металлов и их получении. На вопросы учащиеся должны ответить:

Мы доказали опытным путём уравнения реакций. Уравнения реакций соответствуют результатам проделанных нами опытов.При добавлении к раствору медного купороса гранулы цинка, на грануле образуется красно-чёрный налёт - выделяется медь. Реакция вытеснения одного металла другим. Так как цинк стоит в электрохимическом ряду напряжения перед медью, значит он будет вытеснять её из раствора солей (в данном случае из раствора медного купороса). При добавлении разных металлов в одну и ту же кислоту, наблюдаются разные по интенсивности и скорости реакции. Медь не реагирует с соляной кислотой, цинк реагирует бурно с шипением и образованием пузырьков, алюминий реагирует медленно, с небольшим образованием пузырьков. Результат реакции зависит от расположения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металл, стоящий после водорода, не вытесняет водород из растворов кислот (медь). Металлы, стоящие перед водородом, вытесняют водород из растворов кислот (цинк и алюминий). Так как цинк стоит перед алюминием, он реагирует с соляной кислотой интенсивнее, более активно.

Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов» 9 класс

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА (1 экземпляр на парту).

Цель: на практике закрепить знания об основных свойствах металлов и их получении.

Оборудование: медный купорос, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, цинк, алюминий, медь, вода, пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, химические стаканы, шпатель.

СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ, РАБОТАЯ С ВЕЩЕСТВАМИ!

Прилейте воду в пробирку с медным купоросом, размешайте. Что произошло? Что вы получили? Запишите это в тетради.

Возьмите часть приготовленного выше вещества (пункт 1) и добавьте его в пробирку с одним из представленных веществ и получите гидроксид меди(II). Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

В пробирку с гидроксидом меди(II) , полученным в пункте 2 прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

В пробирку с оставшимся в пункте 1 веществом добавьте гранулу цинка. Что происходит? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

В пробирки с соляной кислотой добавьте: в первую медь, во вторую цинк, в третью алюминий. Наблюдайте за реакциями. Сравните результаты реакций. Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

Напишите вывод, ответив на вопросы:

Доказали ли вы опытным путём уравнения реакций? Соответствуют ли уравнения реакций результатам проделанных вами опытов ?Объясните результаты реакций пункта 4 и 5.

Предпросмотр онлайн:

Скачать 23.21 Kb

Посмотрите также: