Контрольная работа — промежуточный метод проверки знаний учащегося. Данный материал содержит разработки контрольных срезов по химии для 8, 9, 10 и 11 классов. В контрольной работе для 11 класса предлагаются задания по органической химии (в школах Казахстана органическая химия изучается в 11 классе).

Контроль знаний учащихся необходимо проводить систематически. Но особенно важны работы за полугодовые и годовые, отражающие навыки и умения учащихся в решении задач и применении теоретических знаний на практике.

8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Al и Zn

2. Осуществите превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2

3. Решите ОВР: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

4. Задача. Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

5. Задача. Вычислите массу гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1. Покажите распределение электронов по орбиталям в атомах Cu и P

2. Осуществите превращения: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → Na2CO3

3. Решите ОВР: Fe2O3 + CO → Fe + CO2

4. Задача. Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

5. Задача. В реакцию вступили 85 г хлорида меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу полученного гидроксида меди (II).

9 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. Задача: При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием массой 18,3 г выделился хром. Вычислите массу хрома.

3. Задача: В реакции взаимодействия метана с 4,75 л хлора вычислите массу полученного хлорметана CH3Cl при н.у.

4. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

2. Задача: При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием массой 6,7 г получено железо. Вычислите массу железа.

3. Задача: Чему равен объём бензола, полученного из 1,6 л ацетилена при н.у.?

4. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

10 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. Решите ОВР: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → P + CaSiO3 + CO

3. Задача: При восстановлении оксида хрома (III) массой 13,2 г алюминием выделилось 8 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Какое количество осадка образуется при взаимодействии 10 г Na2S с 10 г Pb(NO3)2 ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO3 → Na2SO3

2. Решите ОВР: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

3. Задача: При восстановлении оксида железа (III) массой 4,3 г алюминием получено 2,6 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

4. Задача: Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 10 г Na2CO3 и 10 г HCl ?

11 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ВАРИАНТ – 1

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) метаналь

б) метилпропановая кислота

в) этиловый эфир уксусной кислоты

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода, 14,3% водорода и имеет плотность по водороду 21.

4. Задача: Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который будет получен в реакции между 42 г уксусной кислоты и 36,3 г этанола, если выход продукта эфира составляет 90% ?

ВАРИАНТ – 2

1. Осуществите превращения: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC5H11 → C5H11OH → CO2

2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилпентановая кислота

б) 3-метилгексаналь

в) диметиловый эфир

3. Задача: Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 81,8% углерода, 18,2% водорода и имеет плотность по водороду 15.

4. Задача: Вычислите массу серебра, который будет получен в реакции «серебряного зеркала» между 5,4 г уксусного альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O, если выход продукта серебра составляет 89,4% ?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

ВАРИАНТ – 1

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: CuO, H3PO4, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Fe(NO3)3, Cr2O3, H2SiO3, Mg(OH)2, K2SO3, CO, H2S

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) MgO + H3PO4 В) Al(OH)3 Б) Cr2O3 + HNO3 Г) Fe + AgNO3

3. Задача. Определите, чему равна масса 36 л углекислого газа (при н.у.).

4. Задача. В 1 мл 20%-ного раствора содержится 0,244 г растворенного вещества. Какова плотность данного раствора?

5. Задача. Вычислите масса гидроксида цинка, который образуется при взаимодействии 47 г сульфата цинка с гидроксидом калия.

ВАРИАНТ – 2

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: H2CO3, Na2SiO3, CaO, Cu(NO3)2, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, K2O, NaOH, NO2, H2SO3, AlCl3

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) AgNO3 + Na3PO4 В) CuSO4 + Mg Б) H2SO4 + BaCl2 Г) Cr(OH)3

3. Задача. Вычислите массу оксида азота (II) объемом 16 л (при н.у.).

4. Задача. В 130 мл воды (ρ=1 г/см3) растворено 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

5. Задача. В реакцию вступили 85 г нитрата меди (II) и гидроксида лития. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образовался при этой реакции.

ВАРИАНТ – 3

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: H2SO4, PbI2, MnO2, KNO2, Fe(OH)3, K3PO4, SO3, HBr, Al2(SO4)3, CaCO3, CuS, Zn(OH)2

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) AgNO3 + Cu В) CO2 + NaOH Б) H2O + SO2 Г) Cr(OH)3 + HCl

3. Задача. Вычислите объем хлороводорода, масса которого равна 83,5 г.

4. Задача. Для приготовления айрана к 3 кг молока добавляют 35 г закваски. Определите массовую долю закваски.

5. Задача. Рассчитайте массу газообразного водорода, который выделится, если растворить 4,5 г алюминия в соляной кислоте.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл.

ВАРИАНТ – 4

1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) CH4 + O2 В) Na3PO4 + Ca(OH)2 Б) FeCl3 + KOH Г) Al2O3 + HNO3

2. Задача. Рассчитайте объем, который займет хлор массой 42,6 г (при н.у.).

3. Задача. При производстве поваренной соли морскую воду вначале очищают, затем выпаривают. Сколько нужно выпарит морской воды с массовой долей 3%, чтобы получить 100 кг соли?

4. Задача. В реакции взаимодействия воды с натрием выделилось 4 г водорода. Рассчитайте массу вступившей в реакцию воды.

5. Задача. Медная проволока сгорела в избытке кислорода. Рассчитайте массу образовавшегося оксида, если масса медной проволоки составляла 28,8 г.

ВАРИАНТ – 5

1. Дайте названия соединениям и разбейте их на группы: K2O, Na2SiO3, CaO, H2S, H2SiO3, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CO, NaOH, NO2, H2SO3, Cr(OH)3, CaCO3, AgNO3, Cr2O3, , Mg(OH)2, K2SO3

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А) PbCl2 + H2SO4 В) Li + H2O Б) AgNO3 + CaCl2 Г) Al(OH)3 + H2SO4

3. Задача. В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества хлорида натрия, который содержится в 400 г этого раствора.

4. Задача. Рассчитайте массу сульфата магния, который получен в результате реакции 10 г оксида магния с серной кислотой.

5. Задача. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу и количество вещества оксида серы (IV), который будет получен.