Рабочая программа по химии.8 класс

  1. Материалы для учителя
  2. Школьному психологу

Автор материала: Белимова Наталья Семеновна

Описание документа:

Настоящая рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии (М.: Дрофа, 2007),рекомендованной письмом Министерства общего и профессионального образования РФ,на основе федерального компонента Государственного стандартаобщего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004), федерального базисного учебного плана для образовательныхучреждений РФ (приказ МО РФ № 1312 от 09.03.2004). авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.( Москва , «Русское слово», 2008 год. )и реализуется с использованием учебно-методического комплекта Новошинского И.И.

Содержимое документа:

Пояснительная записка


Настоящая рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии (М.: Дрофа, 2007),рекомендованной письмом Министерства общего и профессионального образования РФ, на основе федерального компонента Государственного стандарта общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004), федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ (приказ МО РФ № 1312 от 09.03.2004). авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.( Москва , «Русское слово», 2008 год. )и реализуется с использованием учебно-методического комплекта Новошинского И.И.

Главной целью школьного образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познание, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями. Это определило цели обучения по химии.

.

ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА


Компетенции

Общеучебные

Информационные: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Коммуникативные: уметь принимать решения, договариваться, аргументировать свое мнение, формулировать ответ в понятной для других форме.

Социальные: использовать естественнонаучные знания в жизненных ситуациях.

Предметно-

ориентированные

Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Компоненты

Региональные

Химико-экологические проблемы Ростовской области.

Школьные

Элементы физики, литературы, истории, экологии



Цели курса:- формирование у учащихся научной картины мира, практической значимости химических знаний;

- формирование умений безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, формирование экологической грамотности;

- развитие личности обучающихся;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

- формирование у учащихся отношения к химии, как возможной области будущей практической деятельности

На основании требований Государственного образовательного стандарта в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно- ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют

Задачи обучения:

- формировать знания о веществах и их свойствах, практическом значении веществ, об основных понятиях и законах химии;

- развивать умения самостоятельной работы с учебником и дополнительной литературой, практические навыки проведения

лабораторных работ и опытов, умений наблюдать и объяснять химические явления;

- воспитывать элементы экологической культуры, развивать индивидуальные творческие способности личности,

убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.


Место предмета химии в учебном плане


Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объеме 138 часов. В том числе: в VШ классе – 70 часов, в IХ классе – 68 часов.

Рабочая программа авторов И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской в 8 классе рассчитана на 69 часов. По учебному плану МБОУ Скосырской средней общеобразовательной школы на 2014 -2015 учебный год на изучение химии в 8 классе отведено 2 часа в неделю, 69 часов в год: 1четверть: 18 часов, 2ч.- 14 часов, 3ч.- 20 часов, 4ч.- 17 часов.

Тематическое планирование по химии в 8 классе рассчитано на 69 часов.

Содержание курса


Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ. В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.


  1. Введение – 5 часов

  2. Строение атома .Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – 8 часов

  3. Химическая связь. Строение вещества – 13 часов

  4. Классификация сложных неорганических веществ - 6 часов

  5. Химические реакции -8 часов

  6. Растворы. Электролитическая диссоциация-14 часов

  7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства -12 часов

  8. Повторение -4 часа

Резервное время авторской программы использовано для увеличения часов по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства» и повторения по пройденному курсу..


Программа рассчитана на 70 часов – 2 часа в неделю.


Введение (5 ч.)

Предмет химии. Вещество. Свойства веществ. Свойства тел.

Физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, растворимость в воде и т.д.

Молекулы и атомы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Первоначальное знакомство с Периодической Системой хим. элементов Д.И. Менделеева.

Химический элемент. Символы химических элементов. Понятие о коэффициенте.

Демонстрации: образцы веществ (цинковые гранулы, порошок серы, активированный уголь). Выпаривание соли из воды, фильтрование смеси речного песка и воды.

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете

Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства

Контроль: Проверочная работа.



Строение атома (8 ч.)

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного номера хим. элемента. Современные определения понятий «атом», «Хим. элемент».

Изотопы – разновидности атомов элемента, относительная атомная масса изотопов.

Электронная оболочка атома, энергетический уровень.

Классификация химических элементов по числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Металлы, неметаллы, благородные газы.

Физический смысл номера периода, группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные группы.

Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов.

Характеристика хим. элемента по плану.

Демонстрации: Модели изотопов хим. элементов.

Тематический контроль по теме: Строение атома. Структура Периодической системы элементов.



Химическая связь. Строение вещества. (13 ч.)

Химические формулы, индекс, коэффициент.

Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля хим. элемента в веществе.

Различие понятий «простое» вещество и «сложное» вещество.

Химическая связь, валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы.

Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрицательность атом и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.

Твердое, жидкое и газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Молекулярные кристаллические решетки.

Положительно, отрицательно заряженные ионы. Схема образования ионных соединений. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки.

Неполярные и полярные молекулы. Ионные соединения, степень окисления атом в соединении.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Число Авогадро.

Выполнение упражнений и решение расчетных задач на массовую долю хим. элемента в веществе.

Решение расчетных задач на количество вещества по массе и объему.

Демонстрации: Молекулярные и ионные кристаллические решетки. Схема количества вещества, молярной массы, молярного объема.

Контрольная работа №1 Строение атома

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч.)

Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы оксидов.

Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы оснований.

Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы кислот.

Определение, состав, номенклатура, классификация структурные формулы солей.

Решение расчетных задач по формулам веществ.

Демонстрации: Образцы оксидов металлов и неметаллов. Образцы щелочей и нерастворимых в воде оснований. Образцы кислот. Образцы солей.

Контрольная работа № 2 «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ»


Химические реакции (8ч.)

Химические реакции. Признаки химических реакций.

Материальный баланс химических реакций. Химические уравнения.

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Реакции экзо- и эндотермические. Термохимические уравнения.

Выполнение упражнений по расстановке коэффициентов в уравнениях хим. реакций.

Решение задач по термохимическим уравнениям и по уравнениям реакций: нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции.

Демонстрации: Реакция разложения сахара. Реакция замещения (взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)). Разложение бихромата аммония.

Практическая работа №3. Признаки химических реакций

Контрольная работа № 3: «Химические реакции»


Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч.)

Смеси. Способы разделения: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Растворы. Растворение: физико-химический процесс. Кристаллогидраты. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Растворение. Растворимость.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов.

Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по заряду и составу. Понятие о степени диссоциации.

Кислоты и основания, их определение с позиции представлений об ЭДС. Средние, кислые соли.

Среда растворов – кислая, щелочная, нейтральная. Окраска индикаторов в воде, кислотах, щелочах.

Сущность реакций ионного обмена. Условия протекания.

Решение расчетных задач на массовую долю растворенного вещества в растворе.

Демонстрации: Растворение разных веществ в воде. Признаки необратимых реакций.

Практическая работа № 4. Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора

Практическая работа №6. Определение рН среды

Тематический контроль: «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Предпросмотр онлайн:

Скачать 256.50 Kb

Посмотрите также: