Урок 8 класс: Плавление и отвердевание

  1. Материалы для учителя
  2. Физкультура

Автор материала: Чуркин Сергей Александрович

Содержимое документа:

Физика, 8 класс

Урок по теме «Плавление и отвердевание кристаллических тел»

(урок № 2 по теме «Изменение агрегатных состояний вещества»)

Цели урока:

Ход урока

Организационный момент (готовность к уроку, проверка отсутствующих).

Повторение материала.

Рис. 1 – страница № 1 первоначально закрыта шторкой, сдвинуть шторку - открыть первые три рисунка.

- Что вы видите на рисунках? Ответ: пар из чайника, вода, лед. Сдвинуть шторку – появятся надписи: пар, вода, лед.

- Что все это объединяет? Ответ: это 3 различные состояния одного и того же вещества.

Рис. 1

- Как называют различные состояния одного и того же вещества? Ответ: агрегатные.

- Что вы можете сказать о молекулах одного и того вещества в различных состояниях? Ответ: они одни и те же.

- Чем же тогда отличаются агрегатные состояния? Ответ: расположением, характером движения, характером взаимодействия молекул.

- Давайте вспомним различия в молекулярном строении веществ в различных агрегатных состояниях. Полностью открыть шторку. Посмотрите на молекулы воды в трех разных состояниях и определите, какой рисунок, по-вашему, соответствует газообразному состоянию, какой – жидкому, а какой – твердому? Надо выйти к доске, установить соответствие между рисунками и объяснить, почему вы так думаете. Пригласить обучающегося к доске для перестановки нижних рисунков. Ответ: молекулы по-разному расположены. В газах расстояние между молекулами много больше размера самих молекул. Расстояние между молекулами жидкости и твердого тела сравнимо с размерами самих молекул. Но в твердых (кристаллических) телах молекулы расположены в определенном порядке, образуя кристаллическую решетку.

- Сравните теперь характер движения и взаимодействия молекул в разных агрегатных состояниях. Посмотрим анимацию (рис. 2).

Рис. 2

- Ответы: 1) Все молекулы движутся беспорядочно. В газах они свободно летают с большими скоростями. Поскольку расстояние между молекулами большое, то они и очень слабо притягиваются друг к другу. 2) В жидкостях молекулы совершают колебательное движение возле положения равновесия и довольно часто перескакивают из одного положения в другое (жидкость течет). Есть взаимодействие между молекулами. 3) В твердых телах сильное взаимодействие между молекулами. Они колеблются возле положения равновесия, и очень редко какой-нибудь молекуле удается преодолеть силы молекулярного притяжения и перескочить в новое положение.

- Ребята, в своей жизни вы постоянно встречаетесь с различными веществами, находящимися в каком-либо агрегатном состоянии. Возможны различные переходы из одного состояния в другое. Посмотрите на схему (рис. 3). Назовите возможные переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Рис. 3 Рис. 4

- Ответ: Возможны переходы: из твердого состояния в жидкое, из жидкого состояния в газообразное, из газообразного в твердое и обратные переходы: из твердого состояния в газообразное, из газообразного в жидкое, из жидкого в твердое.

- А теперь попробуйте установить соответствие между переходами и явлениями, им соответствующими (рис. 4). Пригласить по очереди двух обучающихся к доске для выполнения задания.

- В результате на доске должно получиться:

Т → Ж: таяние льда, плавление металла;

Ж → Г: образование пара при кипении воды; испарение воды;

Т → Г: запах нафталина, испарение сухого льда;

Ж → Т: замерзание воды;

Г → Ж: выпадение росы, образование тумана;

Г → Т: образование на окнах узоров зимой.

- Скажите, а какое практическое значение имеют явления перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое? Ответ: В металлургии, например, плавят металлы и изготавливают различные детали. Водяной пар используют в паровых турбинах. Переходы происходят, когда замораживаем воду в холодильнике, зажигаем свечку, растапливаем сливочное масло на сковороде, кипятим воду, сушим белье и т. д. В природе – круговорот воды. Испарение воды с водоемов, образование тумана, облаков, снега, росы… Давайте посмотрим как это происходит. Смотрим анимацию «Изменение агрегатных состояний в природе». При нажатии на «Старт» происходит смена рисунков. Можно попросить обучающихся прокомментировать увиденное (рис. 5).

Рис. 5

Подведение к теме урока.

- Перейти к странице № 6 (аналогичному странице № 3 – рис. 3) Нажатием на стрелочки обозначить процессы плавления и кристаллизации на схеме (на слайде появляются названия процессов).

- Цель урока. Сегодня на уроке мы более подробно познакомимся с переходами вещества из твердого состояния в жидкое, а из жидкого состояния в твердое, т. е. с процессом плавления кристаллических тел и обратным ему процессом – процессом кристаллизации.

- Откройте тетради. Запишите тему урока: «Плавление и отвердевание кристаллических тел» (рис. 6). Остальной материал слайда закрыт шторкой.

Изучение нового материала.

1. Чтобы понимать процессы, происходящие в природе и уметь ими управлять, надо знать условия, при которых происходит превращение одного агрегатного состояния вещества в другое. Давайте попытаемся выяснить условия, при которых происходят плавление и отвердевание.

Рис. 6

- Скажите, что будет происходить с кусочком льда, вынутым из морозилки?

- Сразу будет таять? Что же нужно сделать с твердым веществом, чтобы оно стало жидким? Ответ: Его надо нагреть.

- Давайте посмотрим, что будет происходить с оловом при нагревании. Просмотр видеофильма «Плавление». Нажать на ссылку * на странице.

Вопросы классу:

- В каком состоянии находилось олово сначала? Ответ: твердом.

- Чтобы оно стало жидким, что с ним сделали? Ответ: его стали нагревать.

- Скажите, олово сразу стало плавиться? Ответ: нет. Его нагрели до какой-то определенной температуры и только тогда оно начало плавиться. (Обратить внимание!).

- Как называют температуру, при которой вещество плавится? Ответ: температуру, при которой вещество плавится, называют температурой плавления.

- Что сделали после того, как олово полностью расплавилось? Ответ: его вылили в стакан с водой, произошло отвердевание олова. Произошел обратный процесс.

- Откройте учебники и найдите, что такое температура кристаллизации и в чем ее особенность. Ответ: Температура, при которой вещество отвердевает (кристаллизуется), называют температурой отвердевания или кристаллизации.

- Какова особенность? Ответ: вещества отвердевают при той же температуре, при которой плавятся. Пример: вода кристаллизуется (а лед плавиться) при 0ºС.

- Запишем: что такое плавление, что такое отвердевание? Постепенно сдвигать шторку на слайде: Плавление – переход Т → Ж. Отвердевание – переход Ж → Т. t пл = t кр.

2. Температуру плавления (кристаллизации) различных веществ мы можем узнать из таблицы “Температура плавления некоторых веществ”. Найдите таблицу ее в учебнике. Аналогичная – на доске (рис. 7).

Рис. 7

Закрепление.

- Давайте поработаем с таблицей. Вопросы открываются постепенно с помощью шторки. Для выделения использовать перемещающиеся прямоугольные объекты.

- Назовите самый тугоплавкий металл. Ответ: вольфрам (нити накала в электрических лампочках).

- Назовите легкоплавкие вещества? Ответ: лед, цезий, калий, натрий.

- Есть ли металл, который можно расплавить в руке? Ответ: цезий.

- А в кипящей воде? Ответ: еще натрий.

- Можно ли расплавить серебро в алюминиевой ложке? Ответ: нет, т. к. tпл серебра больше tпл алюминия.

- Можно ли расплавить янтарь в цинковом сосуде? Ответ: да, т. к. tпл янтаря меньше tпл цинка.

- Для обогрева небольших помещений используют металлические печки. Температура в печи достигает 1100 ºС. Можно ли сделать эту печку из алюминия? из стали? Ответ: из алюминия – нет (tпл алюминия 660 ºС); из стали – да (tпл стали 1500ºС).

- Почему на Севере для измерения низких температур пользуются не ртутными, а спиртовыми термометрами? Ответ: tотвердевания ртути – 39ºС, спирта – 114ºС. На севере температура может быть ниже – 39ºС.

- Дополнительно: галлий плавиться при температуре 30ºС, кипит при 2300ºС. Его используют для замены ртути в термометрах. Уже изготовлены термометры для температур до 1500ºС.

3. Плавление кристаллических тел – сложный процесс. Вы уже получили некоторую информацию о плавлении и отвердевании, но многое можно узнать из графика плавления и отвердевания. На рисунке представлен график плавления и отвердевания льда (рис. 8). Проанализируем его вместе.

Рис. 8

Работа с графиком (вопросы открываются постепенно с помощью шторки).

- При какой температуре взяли лед? Ответ: - 10ºС.

- Представьте такую ситуацию: на улице мороз – 10ºС. Взяли кусок льда и принесли домой. Посмотрим, что же с ним будет происходить?

- Как меняется температура льда на участке АВ? Ответ: увеличивается (лед нагревается).

- До какой температуры? Ответ: до 0 ºС.

- Что стало происходить со льдом при 0 ºС? Ответ: он начал плавиться.

- Горизонтальный участок ВС графика соответствует процессу плавления льда. Посмотрите, меняется ли температура в процессе плавления?

- Обратите внимание: температура не менялась, пока весь лед не расплавился, полностью не превратился в воду. Процесс плавления происходит при постоянной температуре. Итак, в т. С – это уже вода.

Предпросмотр онлайн:

Скачать 2.48 Mb

Посмотрите также:

— Урок по физике в 8 классе на тему «Действия электрического тока»
— Урок по физике для 8 класса «Зависимость сопротивления от других физических величин»
— Обобщающий урок в 8 классе по физике с применением регистратора данных Xplorer GLX и датчика температуры «Тепловые явления в природе»
— Урок по физике «Мощность электрического тока», 8 класс
— Конспект урока физики в 8 классе на тему «Делимость электрических зарядов»